অষ্টম শ্রেণির বিজ্ঞান দ্বাদশ সপ্তাহের অ্যাসাইনমেন্টের সমাধান

অষ্টম শ্রেণির বিজ্ঞান দ্বাদশ সপ্তাহের অ্যাসাইনমেন্টের ২০২১ সমাধান।

অষ্টম শ্রেণির বিজ্ঞান দ্বাদশ সপ্তাহের অ্যাসাইনমেন্টের সমাধান

NewResultBD.Com

পরমাণুর ক্ষেত্রে ইলেক্ট্রন বিন্যাস অতিব গুরুত্বপূর্ন। প্রত্যেকটি মৌলের ক্ষেত্রে ইলেক্ট্রন তার নির্দিষ্ট কক্ষপথে বিন্যাস্ত থাকে।উদ্দীপকের ছকে x মৌলটির প্রোটন সংখ্যা ১৩, y এর প্রোটন সংখ্যা ৭, এবং z এর প্রোটন সংখ্যা ১৬। প্রোটন সংখ্যা মানেই হল কোন মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা। এখানে, x হল অ্যালুমিনিয়াম (AI), y হল নাইট্রোজেন (N) এবং z হল সালফার (S)।

আমরা জানি, পরমাণুর কন্দ্রে থাকে নিউক্লিয়াস, যেখানে থাকে প্রোটন এবং নিউট্রন। আর ইলেকট্রনগুলো কক্ষপথ দিয়ে ঘোরে। ১ম কক্ষপথে ২ টি ইলেকট্রন এর বেশি থাকতে পারে না। ২ য় কক্ষপথে ৮ টি এবং ৩য় কক্ষপথে ১৮ টির বেশি থাকতে পারে না। অর্থাৎ, কক্ষপথগুলোতে 2n^2 সূত্রানুযায়ী ইলেক্ট্রন বিন্যাস হয়ে থাকে।নিম্নে চিত্র সহকারে প্রশ্নোক্ত মৌল সমূহের গঠন বিন্যাস দেখানো হলো: 

অ্যালুমিনিয়াম মৌলটির ক্ষেত্রে ১ম কক্ষপথে ২ টি, ২য় কক্ষপথে ৮ টি ইলেকট্রন দেয়ার পর আর যেহেতু ৩ টি ইলেকট্রন ছিল তাই তা ৩য় কক্ষপথে বসানো হয়েছে।

নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন সংখ্যা ৭ টি। তাই ১ম কক্ষপথে ২ টি এবং ২য় কক্ষপথে ৫ টি ইলেকট্রন দেয়া হয়েছে।

অন্যদিকে সালফার মৌলটির ইলেকট্রন সংখ্যা ১৬। যার ১ম কক্ষপথে ২ টি, ২য় কক্ষপথে ৮ টি এবং ৩য় কক্ষপথে ৬ টি ইলেকট্রন আছে। 

ইলেকট্রন বিন্যাস হতে পরমাণুর বিন্যস্ততা সম্পর্কে ধারণা পাওয়া যায়। ইলেকট্রন পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারদিকে যতগুলো কক্ষপথে ঘূর্ণায়মান থাকে, সে কক্ষপথগুলোকে বলা হয় স্থির কক্ষপথ বা শক্তিস্তর। পরমাণুতে ইলেকট্রনগুলো তার শক্তিস্তরে বিন্যস্ত হয়ে সর্বশেষ শক্তি স্তর সম্পর্কে ধারণা দেয়। পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা যত বেশি হয় শক্তিস্তরের সংখ্যাও ততো বেশি হয়। শক্তিস্তরের সংখ্যা যত বাড়ে পরমাণুর আকার তত বৃদ্ধি পায়। তার থেকেই পরমাণুর আকার, আকৃতি সম্পর্কে জানা যায়।

ছকে X মৌলটি অর্থাৎ অ্যালুমিনিয়াম (AI) এর প্রোটন সংখ্যা ১৩। এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস ২,৮,৩। এটি ৩ টি কক্ষপথে অবস্থান করে। ১ম কক্ষপথে ২টি, ২য় কক্ষপথে ৮টি, ৩য় কক্ষপথে ৩টি। Y মৌলটি হলো নাইট্রোজেন (N)। এর প্রোটন সংখ্যা ৭। এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস ২,৫। এটি ২টি কক্ষপথে অবস্থান করে। ১ম কক্ষপথে ২টি, ২য় কক্ষপথে ৫টি। এবং Z মৌলটি হলো সালফার (S) এর প্রোটন সংখ্যা ১৬। এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস ২,৮,৬। এটি ৩টি কক্ষপথে অবস্থান করে। ১ম কক্ষপথে ২টি, ২য় কক্ষপথে ৮টি, ৩য় কক্ষপথে ৬টি।

সুতরাং বলা যায় “ইলেকট্রন বিন্যাসই পরমাণুর কাঠামো রক্ষা করে”।